Pengertian dan Penjabaran Termokimia

Posted on

Pengertian dan Penjabaran Termokimia Selamat datang di Lahiya, situs (blog) sederhana yang berbagi ilmu dan pengetahuan dengan penuh keikhlasan, di kesempatan ini kami bakal sharing pengetahuan mengenai Termokimia. Beberapa kajian utamanya yaitu Pengertian Termokimia, Bahan Kajian Termokimia, System serta Lingkungan Termokimia, Reaksi Termokimia, Jenis Perubahan Entalpi, Penentuan Entalpi, dan Hukum Terkait Termokimia.

Pengertian Termokimia

Termokimia adalah pengetahuan kimia yang mempelajari perubahan kalor atau panas sebuah zat yang menyertai sebuah reaksi atau proses kimia dan fisika.

Termokimia ini mempelajari hubungan antara daya panas dan daya kimia. Daya kimia adalah daya yang dikandung tiap unsur atau senyawa, daya kimia yang terdapat dalam sebuah zat yaitu sejenis daya potensial zat itu. Daya potensial kimia yang terkandung dalam sebuah zat disebut dengan panas dalam atau entalpi dan dinyatakan dengan simbol H. Selisih antara entalpi reaktan serta entalpi hasil pada sebuah reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi, serta di beri simbol ΔH.

Bahan Kajian Termokimia

Bahan kajian termokimia yaitu penerapan hukum kekekalan energi serta hukum termodinamika I dalam bidang kimia.

Hukum kekekalan energi berbunyi:

  1. Energi tidak bisa di ciptakan serta tidak bisa dimusnahkan.
  2. Energi bisa berubah bentuk jadi daya lain.

Hukum termodinamika I berbunyi:
“Jumlah keseluruhan daya dalam alam semesta konstan atau tetap”

Sistem dan Lingkungan Termokimia

Segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian dalam mempelajari perubahan daya dan berubah selama proses itu berjalan disebut dengan system

Sedangkan beberapa hal yang tidak berubah selama proses berjalan dan yang membatasi system serta dapat juga memengaruhi system disebut dengan lingkungan.

Berdasarkan interaksinya dengan lingkungan, system dibagi jadi tiga macam, yaitu:

System Terbuka

System terbuka yaitu sebuah system yang memungkinkan terjadi perpindahan daya serta zat (materi) antara lingkungan dengan system. Pertukaran materi artinya ada reaksi yang bisa meninggalkan wadah reaksi, misalnya gas

System tertutup

Sebuah system yang mana antara system serta lingkungan bisa terjadi perpindahan daya, namun tidak terjadi pertukaran materi

System terisolasi

Sebuah system yang memungkinkan terjadinya perpindahan daya dan materi antara system dengan lingkungan

Reaksi Termokimia

Reaksi pada termokimia terbagi atas reaksi eksoterm serta reaksi endoterm.

Reaksi Eksoterm

Reaksi yang terjadi ketika berlangsungnya pelepasan panas atau kalor. Reaksi panas ditulis dengan tanda negatif.
Contoh : N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) – 26, 78 Kkal

Perubahan entalpi pada reaksi ini digambarkan sebagai berikut ini:

Menurut hukum kekekalan energi:

Reaksi Endoterm

Reaksi yang terjadi saat berlangsungnya penyerapan panas atau kalor, perubahan entalpi reaksi bernilai positif.
Contoh : 2NH3 N2 (g) + 3H2 (g) + 26, 78 Kkal

Perubahan entalpi pada reaksi endoterm dirumuskan sebagai berikut ini:

Rangkuman:
Besarnya perubahan entalpi (ΔH) sama dengan besarnya panas reaksi, namun dengan tanda berlawanan.

Jenis Perubahan Entalpi

Silakan tinggalkan komentar atau pertanyaan